Dalamruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N dan 1,5 mol gas H Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu Riski Ferdian February 21, 2020 kim 11 4.3
Kelas 11 SMATeori Kinetik GasHukum Boyle-Gay LussacDalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27 C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127 C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya?Hukum Boyle-Gay LussacTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0140Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan...0228Massa jenis gas nitrogen pada suhu 0 C dan tekanan 1 a...Teks videohello cover jika kalian menemukan soal seperti ini maka konsep penyelesaiannya adalah menggunakan konsep termodinamika dimana hukum yang digunakan adalah hukum gay lussac rumusnya adalah seperti ini namanya kemudian kalian tinggal masukkan langkah pertama kali harus membuat terlebih dahulu suhunya ke dalam k + 273 kemudian hasilnya 300 k ini karena tabrakan dengan 273 hasilnya adalah 400 k kemudian satuan dari tekanan seharusnya adalah Pascal kemudian Satuan volume adalah M ^ 3 liter itu sama dengan dm ^ 3 jika perbandingan Kalian tidak perlu mengubahnya Karena untuk mengkonversikan tekanan dan volume kalian mengalihkan tetapi untuk suhu kalian menggunakan penjumlahan jika menggunakan penjumlahan kalian harus diubah terlebih dahulu konversikan ke satuan yang dipakai sehingga karena satuannya Sudah sama kita tidak perlu mengkonversikan P dan v nya kita langsung saja 3 dikali dengan 8 dibagi dengan kemudian t satunya kita masukkan adalah 300 kita harus diubah ke Kelvin suhu kemudian = keduanya adalah yang ditanya dikali dengan V2 nya adalah 3 x + 1 berarti 3 x 8 dibagi dengan ke-2 nya adalah 400 k kemudian kalian bisa coret 3 dengan 38 dengan 8 kemudian kiri dan kanan bisa kalian coret kalian kali silang berarti 3 * p 2 = 4 tipe 2 nya adalah 4 per 3 satuan nya adalah ATM karena satuan awal yang kalian gunakan adalah ATM sehingga jawaban akhirnya menggunakan ATM sampai jumpa pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Padasuhu tertentu dalam ruang tertutup yang tekanannya 10 atm, terdapat dalam keadaan setimbang: 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi: 2SO3 (g)⇌2SO2 (g)+O2 (g) Nilai Kp pada suhu tersebut adalah . Pertanyaan. Pada suhu Di artikel kelas VIII kali ini kita akan membahas tentang tekanan gas dalam ruang tertutup serta aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. — Kegiatan outdoor apa yang kamu suka? Bungee jumping? Flying fox? Arung jeram? Hiking? Permainan seperti bungee jumping dan flying fox bakal membuat kamu meluncur dan merasa seakan-akan kamu sedang terbang di udara. Selain bungee jumping dan flying fox, masih ada lagi lho permainan lain yang membuatmu terbang’ di udara. Salah satunya adalah balon udara. Berbeda dengan bungee jumping dan flying fox, balon udara ini nggak akan bikin jantungmu copot Squad. Saat berada di atas balon udara yang sedang terbang ribuan kaki di udara, kita bisa menikmati pemandangan yang luar biasa di sekitarnya. Di beberapa negara seperti Turki, Austria, dan bahkan Indonesia memiliki tempat wisata dan festival balon udara. Beberapa di antaranya ada di Ciwidey Bandung, di Taman Mini Indonesia Indah TMII Jakarta dan di Nglegok Blitar. Nggak usah jauh-jauh ke luar negeri kan sekarang kalau mau mencoba wisata balon udara. Tempat wisata balon udara di Cappadocia, Turki. sumber Nah, kamu tau nggak sih kenapa balon udara sebesar itu bisa terbang? Pada artikel penerapan gas dalam ruang terbuka kita telah membahas tentang hubungan tekanan udara dengan ketinggian, di artikel kali ini kita akan membahas tentang hubungan tekanan udara dengan volume. Hal itu ada kaitannya sama balon udara tadi. Sekarang, kita langsung cus ke materinya! Jadi, selain dengan ketinggian, tekanan gas atau tekanan udara juga memiliki hubungan dengan volume. Kalau hubungan antara volume dan tekanan udara, penemunya adalah Robert Boyle. Hukum yang dinamakan hukum Boyle tersebut persamaannya adalahh PV = konstan Atau P1V1 = P2V2 Di mana P1 = tekanan udara awal V1= volume udara awal P2= tekanan udara akhir V2= volume udara akhir Kamu pasti masih bingung dan membayangkan seperti apa ya tekanan udara dalam ruang tertutup di kehidupan sehari-hari’? Nah, berikut ini ada beberapa fenomena tekanan udara dalam ruang tertutup yang bisa kita temui. Simak ya. Contoh pertama adalah balon udara. Menjawab pertanyaan di atas tadi kenapa balon udara bisa terbang?’. Jadi, balon udara bisa terbang atau mengangkasa karena tekanan udaranya diturunkan. Bagaimana cara menurunkan tekanan udaranya? Yaitu dengan cara memanaskan balon udara. Setelah dipanaskan, volume balon udara akan meningkat sementara tekanan udaranya menurun. Setelah itu, baru balon udara bisa terbang. Sementara itu prinsip tekanan udara dan volume juga ada pada makhluk hidup yaitu pada sistem pernapasan manusia. Konsep tekanan dan volume bisa kita lihat pada proses menarik napas inspirasi dan proses mengeluarkan napas ekspirasi. Saat inspirasi, rongga dada harus membesar supaya volume paru-paru membesar. Saat volume paru-paru membesar, tekanan paru-paru mengecil. Akibatnya, udara dapat mengalir masuk dan kita bisa bernapas. Kebalikan dengan inspirasi, saat ekspirasi volume paru-paru harus mengecil. Setelah volume paru-paru mengecil, tekanan paru-paru membesar. Karena itulah napas yang kita tarik tadi bisa kita keluarkan Squad. Setelah membahas tekanan udara pada ruang tertutup dan contoh fenomenanya, sekarang kita akan membahas alat-alat apa saja yang digunakan untuk mengukur tekanan udara pada ruang tertutup. Ada apa aja ya? 1. Manometer Raksa Terbuka Manometer raksa ini berbentuk huruf U yang kedua ujungnya terbuka. Salah satu ujung tabung selalu dihubungkan dengan udara luar supaya tekanannya sama dengan tekanan atmosfer. Sementara ujung yang lain dihubungkan dengan ruangan yang akan diukur tekanannya. Besarnya tekanan gas dapat dihitung dengan rumus Pgas = P0 ± h Di mana Pgas = tekanan udara yang diukur mmHg atau cmHg P0 = tekanan udara atmosfer mmHg atau cmHg h = perbedaaan ketinggian raksa setelah gas masuk mm atau cm + apabila tinggi kolom udara lebih tinggi daripada kolom tabung - apabila tinggi kolom udara lebih rendah daripada kolom tabung 2. Manometer Raksa Tertutup Prinsip kerja pada manometer raksa tertutup sama dengan manometer raksa terbuka, Squad. Tapi, salah satu ujung dari tabungnya ditutup. Secara matematis dapat ditulis dengan Pgas = h di mana Pgas = tekanan udara yang diukur mmHg atau cmHg h = perbedaaan ketinggian raksa setelah gas masuk mm atau cm 3. Manometer Bourdon Kalau manometer yang satu ini terbuat dari logam dan digunakan untuk mengukur tekanan udara berupa uap yang sangat tinggi. Misalnya seperti uap pada pembangkit listrik tenaga uap PLTU. Selain untuk PLTU, alat ini juga digunakan untuk memeriksa tekanan udara dalam ban oleh para penambal ban. Untuk membaca manometer bourdon tidak perlu pakai rumus seperti yang lain ya Squad. Karena jarum yang ada manometer sudah menunjuk ke angka tekanan udara dari uap tersebut. Setelah baca artikel di atas, apakah kamu sudah paham tentang tekanan gas dalam ruang tertutup berikut dengan penerapan serta rumus-rumusnya? Kalau kamu masih punya pertanyaan tentang materi tersebut atau mau konsultasi PR kamu, yuk tanya langsung di ruanglesonline! Guru di ruanglesonline akan membantu untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanmu. Studilain yang melibatkan 40 peserta wanita menemukan bahwa setelah 12 minggu bersepeda di dalam ruangan, terjadi penurunan kadar kolesterol, massa tubuh, persentase lemak, dan indeks massa tubuh secara keseluruhan. Temuan ini menunjukkan bahwa bersepeda dalam ruangan akan membantu Anda menurunkan berat badan dan menjadi lebih bugar.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaPada suhu tertutup yang tekanannya 10 atm, terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO2; 0,1 mol gas SO3; 0,1 mol gas O2 dengan reaksi 2SO3g 2SO2g+O2g Nilai Kp pada suhu tersebut adalah... Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Teks videoHalo friend pada video kali ini kita akan membahas soal yang berkaitan dengan materi kesetimbangan kimia pada soal diketahui pada suhu tertutup yang tekanannya 10 ATM terdapat reaksi kesetimbangan 2 so3 menjadi 2 so2 G + O2 dengan dalam keadaan setimbang terdapat 0,3 mol so2 0,1 mol so3 dan 0,1 Mol gas O2 Kita disuruh menentukan nilai KP pada suhu tersebut KP itu merupakan tetapan kesetimbangan tekanan yang hanya mengacu pada saat yang berpuasa gas aja kemudian kita dapat Tentukan persamaan reaksinya terlebih dahulu kita buat terlebih dahulu persamaan reaksinya kemudian kita buat mol total totalnya ada 10 cm sehingga totalnya = 0,3 ditambah 0,1 ditambah 0,1 sama dengan 0,5 mol. Tentukan tekanan parsial so3 dengan rumus mol so3. dikali P total dan kita masukkan nilai-nilainya sesuai pada soal cerita dapatkan tekanan parsial so3 sebesar 2 ATM tekanan parsial O2 dengan cara yang sama namun tetap kamu so2 kita dapatkan 6 ATM tekanan parsial O2 dengan cara yang sama dengan memasukkan mol O2 dalam keadaan setimbang kita dapatkan tekanan parsial O2 adalah 2 cm, maka kita dapat menentukan nilai KP nya dengan rumus tekanan parsial produk ditambahkan koefisien dibagi tekanan parsial lakukan dipangkatkan koefisien masukan tekanan parsial nya dan kita paparkan kok bisanya sesuai dengan vaksin di ketahui dan kita dapatkan nilai KP = 18 ATM berapa kita simpulkan nilai KP untuk reaksi 2 so3 untuk reaksi 2 so3 menjadi so2 dan O2 adalah 18 cm dan KP ini merupakan tetapan kesetimbangan tekanan yang mengacu pada saat yang berkuasa gas saja sehingga pada perhitungan nilai KP kita hanya memasukkan nilai tekanan parsial untuk saat-saat yang berfaedah saja bukan jawaban yang tepat untuk soal ini adalah opsi ambek nilai KP = 18 ATM setiap dulu ya sampai jumpa di soal berikutnya.
Manometerraksa ini berbentuk huruf U yang kedua ujungnya terbuka. Salah satu ujung tabung selalu dihubungkan dengan udara luar supaya tekanannya sama dengan tekanan atmosfer. Sementara ujung yang lain dihubungkan dengan ruangan yang akan diukur tekanannya. Besarnya tekanan gas dapat dihitung dengan rumus: P gas = P 0 ± h Di mana: Konstanta kesetimbangan tekanan parsial dilambangkan sebagai . merupakan konstanta kesetimbangan yang dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. dapat dirumuskan sebagai berikut. Dalam keadaan setimbang terdapat 0,3 mol gas ; 0,1 mol gas ; dan 0,1 mol gas , dengan data tersebut kita dapat menghitung tekanan parsial masing-masing gas sebagai berikut. Setelah tekanan parsial masing-masing gas, selanjutnya kita dapat menentukan untuk reaksi kesetimbangan tersebut. Dengan demikian, nilai pada suhu tersebut adalah 18. Jadi, jawaban yang benar adalah B. AwuR.
  • u2zfycnfzi.pages.dev/313
  • u2zfycnfzi.pages.dev/29
  • u2zfycnfzi.pages.dev/343
  • u2zfycnfzi.pages.dev/336
  • u2zfycnfzi.pages.dev/329
  • u2zfycnfzi.pages.dev/188
  • u2zfycnfzi.pages.dev/208
  • u2zfycnfzi.pages.dev/34
  • u2zfycnfzi.pages.dev/66
  • dalam ruangan yang tekanannya 3 atm